71 элемент таблицы менделеева.

Д.А. Ровинский. Подробный словарь русских гравированных портретов в 4-х томах+ 1 дополнительный том. Издание с 700 фототипными портретами: [В 4-х тт.]. Составил Д.А. Ровинский. СПб. Типография Императорской Академии Наук. 1886-1889г. В 4-х современных библиофильских полукожаных переплетах с углами, бинтами и золотым тиснением на корешках., 27,5х19,5 см. Репринтное издание.
Т. I: А - Д. - 1886. - XVI с., 736 стлб.: ил.; Т. II: Е - О. - 1887. - с., стлб. 737-1420: ил.; Т. III: П - Ф. - 1888. - с., стлб. 1421-2208: ил.; Т. IV: Приложения, заключение и алфавитные указатели. - 1889. - с., 880 стлб. Т.V -1911г. 89с.илл.В пятом томе представлены более поздние дополнения и исправления к словарю Ровинского, сделанные Д. Адарюковым и И. Орловым.
Прижизненное издание. Дмитрий Александрович Ровинский (1824-1895) - юрист и государственный деятель, коллекционер, выдающийся исследователь гравюры, почетный член Петербургской Академии Наук и Академии Художеств. За много лет (с 1840-х гг.) Ровинский собрал самую значительную в России коллекцию гравюр. Свое богатейшее собрание Дмитрий Александрович завещал Эрмитажу, Румянцевскому музею, Императорской Публичной библиотеке и Академии Художеств. Ровинский впервые систематизировал богатый фактический материал по истории гравюры и лубка. Его фундаментальные исследования и каталоги не утратили научного значения и в настоящее время:`Русские народные картинки`,`Подробный словарь русских гравированных портретов`,`Подробный словарь русских граверов XVI-XIX вв.`,`Полное собрание гравюр Рембрандта со всеми разницами в отпечатках`.`Подробный словарь русских гравированных портретов` представляет собой уникальное руководство для любителей и собирателей гравюр. Грандиозный по объему материал содержит описания большого количества портретов с массой мельчайших подробностей (рамка, способ гравирования, подписи и т.д.), в некоторых случаях указаны живописные оригиналы и литографии, с которых исполнены гравюры, почти о каждом лице помещены биографические заметки, рассказы и указания современников и др. В качестве приложений в Словарь вошли:`Материалы для истории портретного дела в России до 1700 года`, исследование`Откуда заимствованы изображения Великих Князей и Царей русских от Рюрика до Иоанна Грозного`,`Заметки о портретах, писанных на эмали и на кости`,`Цензура над царскими портретами` и др.`Заключение` содержит сведения о портретном деле и первых гравированных портретах в России с перечислением самых редких портретов Царского дома, о портретах частных лиц, об искусстве гравирования, заметки о собирателях, о ценности и редкости отпечатков, о правилах хранения гравюр и многое другое. В конце Словаря помещены:`Алфавитный указатель мастеров` и`Общий алфавит портретов`. Текст дополняют 700 фототипных портретов. Редкое коллекционное издание!
Состояние: хорошее.

Как пользоваться таблицей Менделеева? Для непосвященного человека читать таблицу Менделеева – всё равно, что для гнома смотреть на древние руны эльфов. А таблица Менделеева может рассказать о мире очень многое.

Помимо того, что сослужит вам службу на экзамене, она еще и просто незаменима при решении огромного количества химических и физических задач. Но как ее читать? К счастью, сегодня этому искусству может научиться каждый. В этой статье расскажем, как понять таблицу Менделеева.

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

История создания Таблицы

Дмитрий Иванович Менделеев был не простым химиком, если кто-то так думает. Это был химик, физик, геолог, метролог, эколог, экономист, нефтяник, воздухоплаватель, приборостроитель и педагог. За свою жизнь ученый успел провести фундаментально много исследований в самых разных областях знаний. Например, широко распространено мнение, что именно Менделеев вычислил идеальную крепость водки – 40 градусов.

Не знаем, как Менделеев относился к водке, но точно известно, что его диссертация на тему «Рассуждение о соединении спирта с водой» не имела к водке никакого отношения и рассматривала концентрации спирта от 70 градусов. При всех заслугах ученого, открытие периодического закона химических элементов – одного их фундаментальных законов природы, принесло ему самую широкую известность.

Существует легенда, согласно которой периодическая система приснилась ученому, после чего ему осталось лишь доработать явившуюся идею. Но, если бы все было так просто.. Данная версия о создании таблицы Менделеева, по-видимому, не более чем легенда. На вопрос о том, как была открыта таблица, сам Дмитрий Иванович отвечал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»

В середине девятнадцатого века попытки упорядочить известные химические элементы (известно было 63 элемента) параллельно предпринимались несколькими учеными. Например, в 1862 году Александр Эмиль Шанкуртуа разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил циклическое повторение химических свойств.

Химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс предложил свой вариант периодической таблицы в 1866 году. Интересен тот факт, что в расположении элементов ученый пытался обнаружить некую мистическую музыкальную гармонию. В числе прочих попыток была и попытка Менделеева, которая увенчалась успехом.

В 1869 году была опубликована первая схема таблицы, а день 1 марта 1869 года считается днем открытия периодического закона. Суть открытия Менделеева состояла в том, что свойства элементов с ростом атомной массы изменяются не монотонно, а периодически.

Первый вариант таблицы содержал всего 63 элемента, но Менделеев предпринял ряд очень нестандартных решений. Так, он догадался оставлять в таблице место для еще неоткрытых элементов, а также изменил атомные массы некоторых элементов. Принципиальная правильность закона, выведенного Менделеевым, подтвердилась очень скоро, после открытия галлия, скандия и германия, существование которых было предсказано ученым.

Современный вид таблицы Менделеева

Ниже приведем саму таблицу

Сегодня для упорядочения элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного числа (числа протонов в ядре). В таблице содержится 120 элементов, которые расположены слева направо в порядке возрастания атомного числа (числа протонов)

Столбцы таблицы представляют собой так называемые группы, а строки – периоды. В таблице 18 групп и 8 периодов.

1. Металлические свойства элементов при движении вдоль периода слева направо уменьшаются, а в обратном направлении – увеличиваются.
2. Размеры атомов при перемещении слева направо вдоль периодов уменьшаются.
3. При движении сверху вниз по группе увеличиваются восстановительные металлические свойства.
4. Окислительные и неметаллические свойства при движении вдоль периода слева направо увеличиваются.

Что мы узнаем об элементе по таблице? Для примера, возьмем третий элемент в таблице – литий, и рассмотрим его подробно.

Первым делом мы видим сам символ элемента и его название под ним. В верхнем левом углу находится атомный номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице. Атомный номер, как уже было сказано, равен числу протонов в ядре. Число положительных протонов, как правило, равно числу отрицательных электронов в атоме (за исключением изотопов).

Атомная масса указана под атомным числом (в данном варианте таблицы). Если округлить атомную массу до ближайшего целого, мы получим так называемое массовое число. Разность массового числа и атомного числа дает количество нейтронов в ядре. Так, число нейтронов в ядре гелия равно двум, а у лития – четырем.

Вот и закончился наш курс "Таблица Менделеева для чайников". В завершение, предлагаем вам посмотреть тематическое видео, и надеемся, что вопрос о том, как пользоваться периодической таблицей Менделеева, стал вам более понятен. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не одному, а при помощи опытного наставника. Именно поэтому, никогда не стоит забывать о студенческом сервисе , который с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки! Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук. Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента. И наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента.

Шаги

Часть 1

Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы (в нижнем правом углу). Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме. Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу.

1. Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент. Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми.

   • Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам.

2. Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами. Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение. Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке.

   • Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов. В некоторых таблицах его указывают в обеих группах.
   • В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы. Номера могут быть указаны римскими (например, IA) или арабскими (например,1A или 1) цифрами.
   • При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу».

3. Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки. Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам (элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами). Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент. Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки.

   • Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21.
   • Элементы с атомными номерами с 57 по 102 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы.

4. Каждая строка таблицы представляет собой период. Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах. Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов.

   • Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода - 7 орбиталей.
   • Как правило, периоды обозначаются цифрами от 1 до 7 слева таблицы.
   • При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период».

5. Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится. Для удобства в большинстве таблиц металлы, металлоиды и неметаллы обозначаются разными цветами. Металлы находятся в левой, а неметаллы - в правой части таблицы. Металлоиды расположены между ними.

   Часть 2

   Обозначения элементов

   1. Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков. При проведении экспериментов и работе с химическими уравнениями обычно используются символы элементов, поэтому полезно помнить их.

      • Обычно символы элементов являются сокращением их латинского названия, хотя для некоторых, особенно недавно открытых элементов, они получены из общепринятого названия. К примеру, гелий обозначается символом He, что близко к общепринятому названию в большинстве языков. В то же время железо обозначается как Fe, что является сокращением его латинского названия.

   2. Обратите внимание на полное название элемента, если оно приведено в таблице. Это «имя» элемента используется в обычных текстах. Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом.

      • Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы.

   3. Найдите атомный номер. Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента. Элементы имеют атомные номера от 1 до 118.

      • Атомный номер всегда является целым числом.

   4. Помните о том, что атомный номер соответствует числу протонов в атоме. Все атомы того или иного элемента содержат одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, количество протонов в атомах элемента остается постоянным. В противном случае получился бы другой химический элемент!

      • По атомному номеру элемента можно также определить количество электронов и нейтронов в атоме.

   5. Обычно количество электронов равно числу протонов. Исключением является тот случай, когда атом ионизирован. Протоны имеют положительный, а электроны - отрицательный заряд. Поскольку атомы обычно нейтральны, они содержат одинаковое количество электронов и протонов. Тем не менее, атом может захватывать электроны или терять их, и в этом случае он ионизируется.

      • Ионы имеют электрический заряд. Если в ионе больше протонов, то он обладает положительным зарядом, и в этом случае после символа элемента ставится знак «плюс». Если ион содержит больше электронов, он имеет отрицательный заряд, что обозначается знаком «минус».
      • Знаки «плюс» и «минус» не ставятся, если атом не является ионом.

Существует такая организация, Международный союз по теоретической и прикладной химии, IUPAC. И именно этот союз выносит постановление о том, как будут называться новооткрытые элементы. В 2011 году произошло знаковое событие: двум элементам, которые были синтезированы российскими учеными, в сотрудничестве с американскими, были присвоены названия, которые эти российские и американские учёные и предложили.

1

Что же это за элементы? Это элементы таблицы Менделеева под номерами 114 и 116, которые, конечно, искусственные, в природе их нет. Получаются они методом бомбардировки других элементов ионами, например, кальция, при этом происходит слияние ядер атомов, и сумма протонов дает нам новый элемент. Таким способом были получены уже 20 - 25 элементов.

Ю. Ц. Оганесян. Новая область ядерной стабильности. - Вестник РАН, т.71, № 7, с. 590-599, 2001

2

Элемент № 114 был назван флеровием в честь советского учёного Флёрова. Он был заведующим лаборатории в Дубне, которая как раз и занималась ядерными взаимодействиями. Флёров известен ещё и тем, что именно он во время войны написал письмо Сталину о том, что сложилась какая-то подозрительная ситуация: из западных журналов полностью исчезли все публикации о химии и физике урана, и не означает ли это, что наши союзники собираются сделать атомную бомбу. Так оно и было, и его письмо послужило одним из поводов для создания нашего атомного комитета. Это уже в далёком прошлом.

Элемент № 116 был назван ливерморием. Ливермор - это такой городок в Калифорнии, в котором находится знаменитая Ливерморская лаборатория имени Лоуренса, где учёные со всего мира занимаются исследованием и синтезом новых элементов.

Дж. Эмсли.Элементы. - М., Изд. Мир, 1993

3

Чем особенно интересны эти элементы? Их получают обычно в количествах десятков, сотен, может быть, тысяч атомов - в совсем небольших количествах. Можно изучить их свойства, они любопытны для фундаментальной науки, не более того. Но самые новые элементы уже значительно более интересны, чем все предыдущие, потому что по приближаются к границе так называемого острова стабильности. Последним устойчивым элементом, который существует в природе, является уран, все последующие - уже не устойчивые. Почему это так происходит? Потому что так много собирается в ядре нейтронов и протонов, что им становится тесно, и ядра стремятся развалиться. Их должно, по идее, удерживать электронное облако, которое находится вокруг ядра, но его сил не хватает, и эти элементы распадаются. Чем больше номер элемента в Таблице Менделеева, чем больше протонов и нейтронов в ядре, тем скорее этот элемент распадается.

В.Губарев. Атомная бомба. - М., Изд. Алгоритм, 2009

4

Ещё лет тридцать назад теоретики в области физики и химии предсказали, что начиная с какого-то номера элемента будут получаться в результате синтеза не неустойчивые, а устойчивые элементы. Ведь многие из открытых ранее элементов существуют доли секунды, и это чудо, что их удаётся как-то исследовать. А начиная со 120-го элемента, как было предсказано, возникнет остров стабильности, некая группа элементов, которая будет иметь большую продолжительность жизни. Существует представление, что они существуют и в природе, но их просто очень мало, и они не были найдены. И, действительно, открытие 114-го и 116-го элементов подтвердило эту теорию, поскольку продолжительность жизни этих элементов составляет уже секунды, а в атомном масштабе это огромный срок.

Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. - Изд. Высшая школа, 2009

5

Чем, кроме подтверждения теории, интересны эти элементы? Помимо развития фундаментальной науки, есть и практические результаты. Если будут найдены и синтезированы следующие элементы, которые будут иметь продолжительность жизни, сравнимую с обычными временами (годы или месяцы), то есть вероятность, что на основании этих элементов может быть построена принципиально новая атомная энергетика, которая не будет уже столь опасной, как традиционная, не будет иметь такого большого количества опасных отходов. И, возможно, таким образом энергетические проблемы планеты будут решены.

Д.Холловэй. Сталин и бомба. Пер. с англ. Б. Б. Дьякова, В. Я. Френкеля. - Новосибирск, Изд. Сибирский хронограф, 1997

6

Оба новых элемента получаются в результате специально вызванного столкновения (в устройствах типа циклотронов) пучка одних атомов с мишенью, сделанную из других атомов. Подбираются атомы таких элементов, чтобы в сумме в новом элементе было 114 или 116 протонов (это и есть номер в Таблице Менделеева). Например, 116-й получается в результате бомбардировки плутония кальцием, и сумма номеров плутония и кальция получается как раз 116. Точно так же получается элемент флеровий, и точно так же были получены все предыдущие трансурановые элементы.

П. Образцов. Ещё один «наш» элемент в таблице Менделеева. - «Наука и жизнь», № 8, 2012

7

Искусственное получение элементов началось сразу после Отечественной войны, ещё в Америке, в Лаборатории имени Лоуренса. Но потом перехватили эту инициативу наши учёные, а также учёные из Германии, а сейчас даже из Японии. Совсем недавно было получено сообщение, что японцам удалось синтезировать элемент № 113. Пока это ещё не подтверждено, но это очень интересно, поскольку 113-й элемент очень плохо всё время получался. Когда вы бомбардируете мишени из одного элемента атомами другого элемента, они могут слиться, а могут и просто раздробиться. Этот способ можно сравнить с выстрелом из пушки по крепостной стене - ядро может разрушить стену, а может в ней застрять. Если ядро застрянет, то получится новый элемент, а если разрушит, то ничего не получится. И вот трудности в получении 113-го были в том, что так уж природа устроила, что происходил распад, а не слияние. Но нашли какой-то обходной путь японцы, и будем надеяться, что элемент № 113 будет скоро синтезирован.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Построение периодической таблицы химических элементов Менделеева отвечает характерным периодам теории чисел и ортогональных базисов. Дополнение матриц Адамара матрицами четных и нечетных порядков создает структурный базис вложенных матричных элементов: матриц первого (Odin), второго (Euler), третьего (Mersenne), четвертого (Hadamard) и пятого (Fermat) порядков.

Несложно заметить, что порядкам 4k матриц Адамара соответствуют инертные элементы с атомной массой, кратной четырем: гелий 4, неон 20, аргон 40 (39.948) и т.п., но также и основы жизни и цифровой техники: углерод 12, кислород 16, кремний 28, германий 72.

Такое впечатление, что с матрицами Мерсенна порядков 4k –1, напротив, связано все активное, ядовитое, разрушительное и разъедающее. Но это также радиоактивные элементы – источники энергии, и свинец 207 (конечный продукт, ядовитые соли). Фтор, это, конечно, 19. Порядкам матриц Мерсенна отвечает последовательность радиоактивных элементов, называемая рядом актиния: уран 235, плутоний 239 (изотоп, который является более мощным источником атомной энергии, чем уран) и т.п. Это также щелочные металлы литий 7, натрий 23 и калий 39.

Галлий – атомный вес 68

Порядкам 4k –2 матриц Эйлера (сдвоенный Мерсенн) соответствует азот 14 (основа атмосферы). Поваренная соль образована двумя "мерсенноподобными" атомами натрия 23 и хлора 35, вместе это сочетание характерно, как раз, для матриц Эйлера. Более массивный хлор с весом 35.4 немногим не добирает до адамаровой размерности 36. Кристаллы поваренной соли: куб (! т.е. характер смирный, адамаров) и октаэдр (более вызывающий, это несомненный Эйлер).

В атомной физике переход железо 56 – никель 59, это рубеж между элементами, дающими энергию при синтезе более крупного ядра (водородная бомба) и распаде (урановая). Порядок 58 знаменит тем, что для него нет не только аналогов матриц Адамара в виде матриц Белевича с нулями на диагонали, для него нет и многих взвешенных матриц – ближайшая ортогональная W(58,53) имеет 5 нулей в каждом столбце и строке (глубокий разрыв).

В ряду, соответствующем матрицам Ферма и их замещениям порядков 4k +1, стоит волею судьбы фермий 257. Ничего не скажешь, точное попадание. Здесь же золото 197. Медь 64 (63.547) и серебро 108 (107.868), символы электроники, недотягивают, как видно, до золота и соответствуют более скромным матрицам Адамара. Медь, с ее недалеко ушедшим от 63 атомным весом, химически активна – ее зеленые окислы хорошо известны.

Кристаллы бора под сильным увеличением

С золотым сечением связан бор – атомная масса среди всех прочих элементов наиболее близка к 10 (точнее 10.8, близость атомного веса к нечетным числам тоже сказывается). Бор – достаточно сложный элемент. Бор играет запутанную роль в истории самой жизни. Строение каркаса в его структурах гораздо сложнее, чем в алмазе. Уникальный тип химической связи, которая позволяет бору поглощать любую примесь, очень плохо изучен, хотя за исследования, связанные с ним, большое количество ученых уже получили Нобелевские премии. Форма кристалла бора – икосаэдр, пять треугольников образуют вершину.

Загадка Платины. Пятый элемент, это, без сомнения, благородные металлы, такие, как золото. Надстройка над адамаровой размерностью 4k , на 1 большие.

Стабильный изотоп уран 238

Вспомним, все же, что числа Ферма встречаются редко (ближайшее – 257). Кристаллы самородного золота имеют форму, близкую к кубу, но и пентаграмма просверкивает. Его ближайший сосед, платина, благородный металл, отстоит от золота 197 по атомному весу меньше, чем на 4. Платина имеет атомный вес не 193, а несколько повышенный, 194 (порядок матриц Эйлера). Мелочь, но это переносит ее в стан несколько более агрессивных элементов. Стоит вспомнить, в связи, что при ее инертности (растворяется, разве, в царской водке), платину используют как активный катализатор химических процессов.

Губчатая платина при комнатной температуре воспламеняет водород. Характер у платины вовсе не мирный, смирнее себя ведет иридий 192 (смесь изотопов 191 и 193). Это, скорее, медь, но с весом и характером золота.

Между неоном 20 и натрием 23 нет элемента с атомным весом 22. Конечно, атомные веса – интегральная характеристика. Но среди изотопов, в свою очередь, тоже наблюдается любопытная корреляция свойств со свойствами чисел и соответствующих им матриц ортогональных базисов. В качестве ядерного топлива наибольшее применение имеет изотоп уран 235 (порядок матриц Мерсенна), в котором возможна самоподдерживающаяся цепная ядерная реакция. В природе этот элемент распространен стабильной форме уран 238 (порядок матриц Эйлера). Элемент с атомным весом 13 отсутствует. Что касается хаоса, то ограниченное количество устойчивых элементов таблицы Менделеева и сложность нахождения уровневых матриц высоких порядков ввиду замеченного у матриц тринадцатого порядка барьера коррелируют.

Изотопы химических элементов, островок стабильности